（回放）全国青少年禁毒知识竞赛决赛

　　初中教师资格考试面试化学《分散系》教案

　　一、教学目标

　　1.知道物质的分类方法，能说出混合物的划分类型及其划分依据，能准确描述分散系、分散质、分散剂的概念。

　　2.通过实验的操作和结论得出过程，提高观察能力与交流表达的能力。

　　3.从物质的分类的相关学习中，感受物质世界的奇妙，培养学科兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　分散系、分散质、分散剂的概念，溶液与胶体的区别。

　　【难点】

　　混合物的划分依据，溶液与胶体的区别。

　　三、教学过程

　　(一)新课导入

　　【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢?

　　【学生回答】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或者两种以上的物质组成。

　　【教师提问】纯净物可否进一步分类?

　　【学生回答】可以分为单质和化合物。

　　【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，接下来进一步研究混合物——分散系。

　　(二)探究新知

　　【教师提问】学生阅读教材找到分散系的概念。

　　【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

　　【教师提问】结合、分散质、分散剂的概念，学生回答：Fe(OH)3胶体、硫酸铜溶液、泥水中分散质、分散剂分别是什么?

　　【学生回答】根据分散剂和分散质的概念，Fe(OH)3胶体中分散质是Fe(OH)3，分散剂为水。硫酸铜溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;泥水中分散质为泥，分散剂为水。

　　【教师提问】小组讨论，按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们可以形成几种不同的分散系?并举出具体的实例。

　　【小组讨论，学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(空气与灰尘混合);气液(泡沫水);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(铁合金)，一共9种不同的分散系。

　　【教师提问】这些分散系除了分散质分散剂状态不同，还有什么其他区别?播放将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤和硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体通过半透膜的实验视频，学生观察并记录看到的实验现象，并解释实验现象产生的原因?

　　【教师引导】半透膜的孔径要比滤纸的孔径更小。

　　【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。胶体粒子不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，说明胶体分散质粒子比溶液中粒子大。

　　【教师引导】因此按照分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1~100nm之间。

　　【教师总结】常见的溶液：硫酸铜溶液，碘酒，盐酸，澄清石灰水;

　　胶体：氢氧化铁胶体，豆浆，淀粉溶液;

　　浊液：泥水。

　　【教师提问】教师展示长时间放置的氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体、泥水和放置时间较短的Fe(OH)3胶体，让学生观察并比较几种分散系的稳定状态。

　　【学生回答】溶液是最稳定的;而浊液很不稳定，泥很快会沉在水底;胶体则介于二者之间，放置时间较短时能稳定存在，长时间放置也会发生沉降。

　　【教师总结】因此溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。有时我们可以用肉眼直接区分出溶液和浊液，胶体和浊液。

　　(三)拓展提升

　　【教师提问】如何区分胶体和溶液?

　　【学生回答】用一束激光分别照射溶液和胶体，可以看到胶体中看到一条光亮的“通路”，而溶液中没有这样的现象。

　　(四)小结作业

　　小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

　　作业：课下预习胶体的其它性质。

　　四、板书设计